Welke heeft een hoger kookpunt SiH4 of SiCl4?

De sterkte van deze krachten hangt af van de molecuulmassa van de stof, die afhangt van de molecuulmassa van de stof. Van SiBr4 S i B r 4 en SiCl4 S i C l 4 , heeft SiBr4 S i B r 4 een hogere moleculaire massa en dus een hogere sterkte van de intermoleculaire Van der Waals-krachten en een hoger kookpunt.

Inhoudsopgave

• Waarom heeft silaan een laag kookpunt?
• Welke heeft een hoger kookpunt SiH4 of GeH4?
• Waarom heeft SiCl4 een laag kookpunt?
• Waarom heeft SiH4 een lager kookpunt dan SiO2?
• Welke heeft een hoger kookpunt CH4 of SiH4?
• Wat voor soort vaste stof is SiH4?
• Waarom heeft SnH4 de hoogste kooktemperatuur?
• Welk molecuul heeft de quizlet met het laagste kookpunt?
• Waarom is het smeltpunt van SiCl4 hoger dan dat van PCl3?

Waarom heeft silaan een laag kookpunt?

Methaan en silaan zijn niet-polair, vanwege de tetraëdrische vorm en ook de kleine elektronegativiteitsverschillen. Omdat deze geen dipool-dipoolkrachten hebben, hangt het kookpunt af van hoe sterk de Londense krachten zijn.

Welke heeft een hoger kookpunt SiH4 of GeH4?

Daarom wordt verwacht dat CH4 het laagste kookpunt heeft en SnH4 het hoogste kookpunt. De volgorde van het laagste naar het hoogste kookpunt is naar verwachting CH4

Waarom heeft SiCl4 een laag kookpunt?

SiCl4 is een covalente verbinding, en dus worden in vast SiCl4 de moleculen bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten. Ionische bindingen zijn ongelooflijk sterk en vereisen veel energie om te verbreken.

Waarom heeft SiH4 een lager kookpunt dan SiO2?

SiH4 is samengesteld uit moleculen, waarvoor de enige intermoleculaire krachten de Londense dispersiekrachten zijn. SiO2 is een covalente netwerkverbinding met covalente bindingen tussen silicium- en zuurstofatomen. De Londense dispersiekrachten zijn veel zwakker dan covalente bindingen, dus SiH4 kookt bij een veel lagere temperatuur dan SiO2.

Zie ook Wat is de beste tovenaar in Wow?

Welke heeft een hoger kookpunt CH4 of SiH4?

Als gevolg hiervan zijn de id-id-interacties tussen SiH4-moleculen sterker dan die tussen CH4-moleculen en vereisen ze een grotere hoeveelheid energie om deze interacties te overwinnen. Vandaar dat het kookpunt van SiH4 hoger is dan het kookpunt van CH4.

Wat voor soort vaste stof is SiH4?

De fase is een isolerende moleculaire vaste stof met een monokliene eenheidscel die vier tetraëdrisch gebonden moleculen bevat, ruimtegroep P21/c.

Waarom heeft SnH4 de hoogste kooktemperatuur?

SnH4 S n H 4 heeft een hoger kookpunt dan CH4 CH 4 vanwege twee factoren: Tin (Sn) is meer elektronegatief dan koolstof, wat betekent dat de Sn-H-binding polairder is dan de C-H-binding. Grotere polariteit betekent grotere intermoleculaire interacties die uiteindelijk leiden tot verhoogde kookpunten.

Welk molecuul heeft de quizlet met het laagste kookpunt?

CO2 is een niet-polaire moleculaire verbinding. De enige aanwezige intermoleculaire kracht is een relatief zwakke dispersiekracht (kleine molaire massa). CO2 heeft het laagste kookpunt.

Waarom is het smeltpunt van SiCl4 hoger dan dat van PCl3?

Omdat er in SiCl4 meer covalente bindingen zijn tussen Si en Cl in vergelijking met PCl3 waar P is verbonden met 3Cl via enkelvoudige covalente bindingen. daarom heeft SiCl4 een hoog smeltpunt dan PCl3.