Waarom heeft CH3OCH3 een lager kookpunt dan CH3CH2OH?

Deze hogere energiebehoefte resulteert in een hoger kookpunt. CH3OCH3 C H 3 O C H 3 is niet in staat tot waterstofbinding omdat er geen waterstofatoom is gebonden aan het zuurstof (O)-atoom. Daarom zullen de zwakkere intermoleculaire krachten tussen CH3OCH3 C H 3 O CH 3 moleculen resulteren in een lager kookpunt.

Inhoudsopgave

• Welke heeft een hoger kookpunt C2H5OH en CH3OCH3?
• Waarom heeft CH3NH2 een hoger kookpunt dan CH3F?
• Welke heeft een hoger kookpunt CH3CH2OH of ch3ch2ch3?
• Waarom heeft h20 een hoger kookpunt dan HF?
• Welke heeft een hoger smeltpunt CH3OH of CH3CH2OH?
• Heeft CH3NH2 dipool-dipoolkrachten?
• Waarom heeft c2h6o een hoger kookpunt dan c2h4o?
• Waarom heeft H2O een hoger kookpunt dan C2H5OH?
• Waarom heeft C2H5OH een hoger kookpunt dan C2H6?
• Waarom heeft CH3OH een hoger kookpunt dan CH3SH?
• Welke krachten heeft H2O?
• Welke intermoleculaire krachten zijn aanwezig in CH3CH2CH2CH3?
• Waarom heeft H20 een hogere bloeddruk dan H2S?
• Welke heeft een hogere waterstofbinding HF of H2O?
• Waarom is H2O vloeibaar en H2S gas?
• Wat voor soort intermoleculaire kracht is CH3CH2OH?
• Welke van die intermoleculaire krachten zijn dominant in CH3NH2?
• Heeft CH3NH2 waterstofbindingen?

Welke heeft een hoger kookpunt C2H5OH en CH3OCH3?

Uitleg: Dit kan worden verklaard door het feit dat ethylalcohol (C2H5OH) waterstofbruggen heeft naast dispersiekrachten. Maar dimethylether (CH3OCH3) heeft slechts zwakke dispersiekrachten. Dus waterstofbruggen, die sterk van aard zijn, verhogen het kookpunt van ethylalcohol.

Waarom heeft CH3NH2 een hoger kookpunt dan CH3F?

(b) CH3NH2 en CH3F zijn beide covalente verbindingen en hebben bindingen die polair zijn. De dipool in CH3NH2 kan een H-binding maken, terwijl die in CH3F dat niet kan. Daarom heeft CH3NH2 de sterkere interacties en het hogere kookpunt.

Zie ook Mag je auto rijden met een olielek?

Welke heeft een hoger kookpunt CH3CH2OH of ch3ch2ch3?

De waterstofbinding in CH3CH2OH en CH3CH2CH2OH geeft deze moleculen een hoger kookpunt. Van de twee heeft CH3CH2CH2OH meer elektronen en dus sterkere Londense krachten, dus het is de verbinding met een hoger kookpunt.

Waarom heeft h20 een hoger kookpunt dan HF?

Watermolecuul vormt door zijn uitgebreide waterstofbinding een omvangrijk molecuul en het is erg moeilijk om zijn bindingen te verbreken. Er is een grote hoeveelheid energie nodig om al zijn bindingen te verbreken. H2O heeft dus een hoger kookpunt dan HF.

Welke heeft een hoger smeltpunt CH3OH of CH3CH2OH?

CH3CH2OH heeft meer dispersiekrachten dan CH3OH, dus het heeft het hoogste kookpunt. Smeltpunten van de waterstofhalogeniden stijgen in de volgorde HCl

Heeft CH3NH2 dipool-dipoolkrachten?

Waterstofbinding: Is een uitzonderlijk sterke dipool-dipoolkracht, een van de drie meest elektronegatieve elementen, F, O of N, moet covalent gebonden zijn aan een waterstof (zoals HF, H2O, NH3, CH3OH en CH3NH2).

Waarom heeft c2h6o een hoger kookpunt dan c2h4o?

Door intermoleculaire H−-binding blijft ethylalcohol in de bijbehorende vorm en kookt daarom bij een hogere temperatuur in vergelijking met dimethylether.

Waarom heeft H2O een hoger kookpunt dan C2H5OH?

En twee eenzame zuurstofparen worden in evenwicht gehouden door waterstofbinding met andere twee waterstofatomen in water, terwijl het niet volledig in ethanol is. Er is dus meer warmte nodig om de attracties in water te breken dan in ethanol. Het kookpunt van water is dus hoger dan dat van ethanol, ongeacht hun molecuulgewicht.

Zie ook Kan de Wii nog steeds verbinding maken met internet 2020?

Waarom heeft C2H5OH een hoger kookpunt dan C2H6?

Beide moleculen bevatten één O-H-binding, wat betekent dat ze dezelfde hoeveelheid waterstofbindingen doen. Ethylalcohol is echter een groter molecuul, waardoor de Van der Waals-krachten er sterker in zitten, waardoor het een iets hoger kookpunt krijgt.

Waarom heeft CH3OH een hoger kookpunt dan CH3SH?

D) CH3OH heeft een hoger kookpunt dan CH3SH omdat sterkere Londense krachten de CH3OH-moleculen bij elkaar houden E) CF4 heeft een hoger kookpunt dan CH3SH omdat de C-F-bindingen in CF4 polairder zijn dan de C-S-bindingen in CH3SH. Het is moeilijk om kookpunten te bepalen met intermoleculaire krachten.

Welke krachten heeft H2O?

Welke soorten intermoleculaire krachten komen voor in H2O? Water heeft waterstofbruggen, dipool-geïnduceerde dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten.

Welke intermoleculaire krachten zijn aanwezig in CH3CH2CH2CH3?

CH3CH3 en CH3CH2CH2CH3 hebben alleen zwakke dispersiekrachten, dus hebben ze de laagste kookpunten. CH3CH2CH2CH3 heeft meer atomen, dus meer dispersiekrachten en dus het hogere kookpunt van de twee.

Waarom heeft H20 een hogere bloeddruk dan H2S?

Water heeft een hoger kookpunt dan waterstofsulfide. De intermoleculaire aantrekkingen tussen watermoleculen zijn sterker dan H2S-moleculen vanwege waterstofbinding in H2O vanwege de hoge elektronegativiteit en het kleine zuurstofatoom.

Welke heeft een hogere waterstofbinding HF of H2O?

Hoewel waterstofbinding in HF sterker is dan in water, heeft water toch een veel hoger kookpunt dan HF.

Zie ook Neemt Penn Foster uw scherm op?

Waarom is H2O vloeibaar en H2S gas?

Zuurstof heeft een kleinere omvang en een hogere elektronegativiteit in vergelijking met zwavel. Daarom is er uitgebreide waterstofbinding in H2O, die afwezig is in H2S. Moleculen van H2S worden alleen bij elkaar gehouden door de zwakke aantrekkingskracht van Van der Waal. Daarom bestaat H2O als een vloeistof, terwijl H2S als een gas.

Wat voor soort intermoleculaire kracht is CH3CH2OH?

Alleen dispersiekrachten zijn aanwezig en deze zijn het grootst in het alkaan met een langere keten omdat het meer elektronen heeft (meer bindingen). Beide moleculen hebben dipoolmomenten, maar CH3CH2OH bevat waterstof gebonden aan een elektronegatief element, zodat H-binding mogelijk is.

Welke van die intermoleculaire krachten zijn dominant in CH3NH2?

CH3NH2 kan waterstofbruggen, dipool-dipoolkrachten en dispersiekrachten vormen. Waterstofbindingen zijn de overheersende intermoleculaire kracht.

Heeft CH3NH2 waterstofbindingen?

Antwoord en uitleg: CH3NH2 kan waterstofbruggen vormen omdat waterstofatomen gebonden zijn aan een meer elektronegatief atoom, stikstof.