Wat is de elektronische configuratie van helium?

Heliumatomen hebben 2 elektronen. Beide elektronen passen in de 1s-subschil omdat s-subschillen maximaal 2 elektronen kunnen bevatten; daarom is de elektronenconfiguratie voor heliumatomen 1s2 (uitgesproken als een-ess-twee).

Inhoudsopgave

• Wat is de elektronenconfiguratie voor boor B?
• Welk element is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5?
• Welk subniveau vult zich na 6s?
• Waar is 5f in het periodiek systeem?
• Wat is de uiterste elektronische configuratie van boor?
• Wat is de configuratie van neon 10?
• Welk element heeft de elektronenconfiguratie 2 8 2?
• Wat is de elektronische configuratie van chloorklasse 9?
• Welk element heeft een elektronenconfiguratie van 2/8 7?
• Welk element heeft een elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?
• Wat is de juiste elektronenconfiguratie voor zilverion Ag 1 )?
• Wat is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3?
• Welk subniveau begint na 1s te vullen?
• Wat komt er na 4d in elektronenconfiguratie?

Wat is de elektronenconfiguratie voor boor B?

Bij het schrijven van de elektronenconfiguratie voor boor gaan de eerste twee elektronen in de 1s-orbitaal. Aangezien 1s slechts twee elektronen kan bevatten, gaan de volgende 2 elektronen voor B in de 2s-orbitaal. Het resterende elektron gaat in de 2p-orbitaal. Daarom zal de B-elektronenconfiguratie 1s22s22p1 zijn.

Welk element is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5?

Dus een antimoonatoom met lading +2 heeft een elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1.

Zie ook Hoe ver is de thuisbasis van de tweede op 70 voet bases?

Welk subniveau vult zich na 6s?

Kijk nogmaals naar figuur 5.8 en merk op dat het 4f-subniveau wordt gevuld na het 6s-subniveau en vóór het 5d-subniveau. We hebben 14 dozen nodig om de elektronen te bevatten die nodig zijn om de zeven f-orbitalen te vullen.

Waar is 5f in het periodiek systeem?

Het 5f-blok bevat veertien chemische elementen thorium tot lawrencium met atoomnummers 90 tot 103. Deze f-blokelementen staan ​​bekend als actiniden omdat ze na actinium verschijnen.

Wat is de uiterste elektronische configuratie van boor?

Aangezien 1s slechts twee elektronen kan bevatten, zullen de volgende 2 elektronen voor boor naar de 2s-orbitaal gaan. Het resterende elektron gaat in de 2p-orbitaal. Daarom zal de elektronische configuratie van boor 1s22s22p1 zijn.

Wat is de configuratie van neon 10?

Neonsymbool is Ne, atoomnummer 10 dat zich in de 2e periode van de edelgasgroep bevindt. Ne heeft 20,1797 atoommassa, 10 elektronen en protonen, 10,1797 neutronen, elektronenconfiguratie is [He]2S22p6.

Welk element heeft de elektronenconfiguratie 2 8 2?

Magnesium is het element met de elektronische configuratie van 2,8,2 aangezien het atoomnummer 12 is, aangezien het atoomnummer de som is van alle elektronen die aanwezig zijn in de elektronische configuratie.

Wat is de elektronische configuratie van chloorklasse 9?

Het atoomnummer van chloor (Cl) is 17. De elektronische configuratie is dus [Ne]3s23p5 of 1s22s22p63s23p5.

Welk element heeft een elektronenconfiguratie van 2/8 7?

Zie ook Is HClO4 een sterk of zwak zuur?

Aangezien de elektronische configuratie van het gegeven atoom 2,8,7 is, wordt geconcludeerd dat het atoomnummer van het element 17 (2+8+7) is. Dus element met atoomnummer 17 is Chloor.

Welk element heeft een elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?

Dus, volgens de regels voor het vullen van de orbitalen, is de elektronische configuratie van ijzer (bijvoorbeeld) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 en wordt het afgekort tot [Ar] 4s2 3d6.

Wat is de juiste elektronenconfiguratie voor zilverion Ag 1 )?

Uitleg: De grondtoestand elektronenconfiguratie van Ag is [Kr]4d105s1 . Om de Ag+ te vormen, zou een elektron worden verwijderd van het 5s-subniveau, dus de elektronenconfiguratie van een Ag+-ion zou [Kr]4d10 zijn.

Wat is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3?

Voorbeeld: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (Dit heeft in totaal 23 elektronen wat gelijk is aan het atoomnummer van V – Vanadium.)

Welk subniveau begint na 1s te vullen?

In volgorde als: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p… 1s wordt eerst gevuld, met het maximum van 2 elektronen. 2s wordt vervolgens gevuld met het maximum van 2 elektronen. Vervolgens wordt 2p gevuld met het maximum van 6 elektronen.

Wat komt er na 4d in elektronenconfiguratie?

De volgorde van de elektron-orbitale energieniveaus, beginnend van klein naar groot, is als volgt: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s , 5f, 6d, 7p.

Zie ook Waarom moet de overheid rekening houden met de behoeften van bedrijven en die van werknemers?